Question

【題目】老師從某化工廠收集來一些廢堿液（主要成分為碳酸鈉，還含有少量氯化鈉，其它雜質(zhì)不計），組織課外興趣小組的同學(xué)以其和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析，請參與他們的探究活動。

（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。

（提出問題）所得粗產(chǎn)品中究竟含有哪些成分呢？

（作出猜想）猜想一：NaOH和NaCl；

猜想二：NaOH、NaCl和Na2CO3；

猜想三：______。

（進行實驗）（1）張帆進行了下面的實驗：取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加少量稀鹽酸，觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不合理；

（2）李東進行了下面的實驗：取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，該粗產(chǎn)品中一定不含有____，理由是______________。

（思考討論）大家認為張帆的結(jié)論有錯誤，原因是_________。

（得出結(jié)論）經(jīng)討論后，大家一致認為李東的實驗方案可直接獲得結(jié)論：猜想二合理。

（拓展延伸）（1）在分析反應(yīng)后所得產(chǎn)品成分時，除了需考慮生成物以及原料中不反應(yīng)的成分外，還需考慮________。

（2）請你圍繞該實驗，繼續(xù)提出一個有探究價值的問題________。

Answer 1

【答案】Na2CO3＋ Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH NaOH、NaCl和Ca（OH）2 Ca（OH）2 Ca（OH）2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存 少量的稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，當氫氧化鈉消耗完后才與碳酸鈉反應(yīng)，即使粗產(chǎn)品中含有碳酸鈉，但由于所加稀鹽酸量少，也觀察不到有氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)物是否有剩余 探究粗產(chǎn)品中氫氧化鈉的含量（合理即可）

【解析】

（1）廢堿液中的碳酸鈉與石灰乳中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【作出猜想】分析前面的猜想，考慮石灰乳有剩余的情況，可猜想粗產(chǎn)品的成分為NaOH、NaCl和Ca（OH）2。【進行實驗】（2）鋇離子與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)題干信息“取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁”，可知該粗產(chǎn)品中一定含有碳酸鈉，由于Ca（OH）2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存，因此該粗產(chǎn)品中一定不含有Ca（OH）2。【思考討論】少量的稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，當氫氧化鈉消耗完后才能與碳酸鈉反應(yīng)，所以即使粗產(chǎn)品中含有碳酸鈉，但若所加稀鹽酸量較少，沒有與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，也觀察不到有氣泡產(chǎn)生，因此張帆的結(jié)論錯誤。【拓展延伸】（1）分析猜想二、三的內(nèi)容可知：在分析反應(yīng)后所得產(chǎn)品成分時，除了需考慮生成物以及原料中不反應(yīng)的成分外，還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。（2）還可繼續(xù)探究粗產(chǎn)品中氫氧化鈉的含量等。