Question

【題目】（2017黔西南）現有兩瓶無色且失去標簽的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，如何鑒別，其方案很多。

（提出問題）僅提供氫氧化鈣溶液和稀鹽酸。能否將碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液區別開來？

（猜想假設）將失去標簽的兩種溶液分別編號為A、B，假設A為碳酸鈉溶液，B為氫氧化鈉溶液。

（設計思路）現有甲、乙兩位同學分別思考得出如下初步鑒別思路：

甲：將兩種溶液取樣，分別滴入稀鹽酸，根據是否有氣泡產生來判斷各是哪種溶液。

乙：將兩種溶液取樣，分別滴入氫氧化鈣溶液，振蕩，根據是否有白色沉淀生成來判斷各是哪種溶液。

（1）以上兩種思路是否都正確______（填“都正確”或“一個正確一個不正確”）。

（實驗探究）請參與下列實驗過程：

（2）請在上述實驗思路中選擇一個你認為正確的思路___（填“甲”或“乙”）進行實驗。

（3）填寫出實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論，化學反應方程式
①將A、B兩溶液各取少量，分別放入兩支試管中；②_	A溶液樣品中有____	則A為___溶液，B為__溶液，反應的化學方程式為____。

（發散思維）鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，還可以從下列試劑中選取。請你選擇一種能鑒別這兩種溶液的試劑____（請填寫編號）。

A KOH B Na2SO4 C BaCl2 D NaCl

Answer 1

【答案】一個正確一個不正確 甲 往兩支試管中分別滴入足量的稀鹽酸 氣泡產生 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑　HCl＋NaOH=NaCl＋H2O C

【解析】

【設計思路】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉均可與稀鹽酸反應，但氫氧化鈉與稀鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣泡產生，所以甲同學思路正確；碳酸鈉可與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，所以該反應中有白色沉淀生成，氫氧化鈣是微溶于水的物質，如果實驗中氫氧化鈉溶液的濃度較大，則往氫氧化鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液，也會出現白色固體（沒有溶解的氫氧化鈣），所以乙同學的思路錯誤。【實驗探究】（2）甲同學的思路正確，可進行實驗。（3）按甲同學思路進行實驗，取樣后，往樣品溶液中分別滴入足量的稀鹽酸，如果溶液中出現氣泡，則該樣品為碳酸鈉溶液，若溶液中無明顯現象，則該樣品為氫氧化鈉溶液；A溶液為碳酸鈉溶液，B為氫氧化鈉溶液，所以實驗中可觀察到A溶液樣品中有氣泡產生，反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑，B與稀鹽酸反應的化學方程式為HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O。【發散思維】氫氧化鉀、硫酸鈉、氯化鈉既不與氫氧化鈉反應，也不與碳酸鈉反應，所以不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；碳酸鈉可與氯化鋇反應生成難溶于水的白色固體碳酸鋇，氫氧化鈉不與氯化鋇反應，所以氯化鋇可用于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的鑒別。