Question

【題目】有硫酸銅和硫酸的混合溶液，其中硫元素的質量分數占6.4%。向50g該混合溶液中加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，下列說法不正確的是（　　）

A.生成氫氧化銅沉淀的質量一定小于9.8g

B.氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為2.3g

C.反應后所得溶液中溶質的質量為14.2g

D.氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%

Answer 1

【答案】B

【解析】

向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，會發生兩個化學反應，化學方程式為：

， 。

設鈉元素的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為z。

根據和

可得關系：

所以氫氧化鈉溶液中鈉元素質量為4.6g，反應后所得溶液中溶質的質量為14.2g，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%。當溶液溶質全部是硫酸銅時，生成9.8g的氫氧化銅沉淀，又因為溶液是硫酸銅和硫酸的混合溶液，所以生成氫氧化銅沉淀的質量一定小于9.8g。故選B。