Question

【題目】保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：

（1）反應Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，該反應類型為 。

（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為 。

（3）操作a的名稱為 。

（4）濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。

（5）198g Zn(OH)2 理論上能得到 Zn 的質量為 。

Answer 1

【答案】

（1）化合反應

（2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4

（3）過濾

（4）Na2S2O4 在堿性溶液中穩定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度

（5）130g

【解析】

試題分析：

（1）兩種或兩種以上反應物生成一種產物的反應類型是化合反應。

（2）根據復分解反應，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。

（3）反應Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作 a 為過濾。且由后續流程圖中的濾液可倒推出操作 a 為過濾。

（4）由題意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中極不穩定，因此加入氫氧化鈉固體可調節溶液 PH 為堿性使 Na2S2O4 穩定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易結晶析出，提高產率。

（5）根據元素質量守恒，由 198g 氫氧化鋅中得到鋅的質量為：m=198× =130g。