Question

【題目】核電荷數為1-18號元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）硅原子的核電荷數為______；

（2）16號元素的原子在化學反應中比較容易______（ “得”或“失”）電子，該元素屬于_____（“金屬”或“非金屬”）元素；

（3）寫出表中關于8號元素的一條信息______；

（4）第三周期中，各原子結構的共同之處是______，該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是______；

（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子____，陰離子_____；

（6）11號元素與17號元素化合物的化學式為_______。

Answer 1

【答案】14 得 非金屬 8號元素是氧元素 原子核外電子層數相同 最外層電子數依次增加 Na+ F- NaCl

【解析】

分析元素周期表的排布規律，結合原子結構示意圖知識進行解答。

（1）原子的質子數等于核電荷數，依據周期表可知，硅原子的質子數為14，所以硅原子的核電荷數也為14。

（2）16號元素的原子最外層電子數為6，大于4，在化學反應中比較容易得電子。該元素是硫元素，屬于非金屬元素。

（3）從表中8號元素的方格中可知，該元素是氧元素，元素符號為O等。

（4）在元素周期表中，同一周期，原子核外電子層數相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是從左到右，最外層電子數依次增加。

（5）氖原子核外電子數為10，最外層電子數為8，與之結構相同的陽離子，則該原子的核外電子數大于10，且易失電子，例如鈉原子，當鈉原子失去一個電子，變為Na+，核外電子排布與氖原子相同；與之結構相同的陰離子，該原子的核外電子數小于10，且易得到電子，例如氟原子，當氟原子得到一個電子，變為F-，核外電子排布與氖原子相同。

（6）11號元素是鈉元素，最外層電子數為1，反應中易失去一個電子，化合價常顯+1價，17號元素是氯元素，最外層電子數為7，反應中易得到一個電子，化合價常顯-1價，所以由11號元素與17號元素化合物的化學式為NaCl。