Question

【題目】實驗室有一瓶久置的氧化鈣，經測定該固體中氫元素的質量分數為0.8%，碳元素的質量分數為2.4%。則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為

A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%

Answer 1

【答案】C

【解析】

設久置的氧化鈣固體的質量為100g，含有碳元素的質量為100g×2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質量為：2.4g÷=20g；

設生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質量為x，則有

x=14.8g
則含有氫元素的質量為100g×0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質量為：0.8g÷ =29.6g；

設共變質的氧化鈣的質量為y，則有

y=33.6g
因此原固體中氧化鈣的總質量=久置固體質量-碳酸鈣的質量-氫氧化鈣的質量+變質的氧化鈣的質量=100g-20g-29.6g+33.6g=84g，已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數為：

。
故選C。