Question

人類的生產生活離不開金屬．
（1）根據如圖金屬材料在日常生活中的應用實例推斷，金屬具有的物理性質是：

 

、

 

（至少寫出兩點）．

鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關

 

．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對難
（2）工業上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為

 

．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%．請你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施

 

．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產生．則濾液中一定含有的溶質有

 

（寫化學式）．發生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據已有的知識進行分析，金屬具有金屬光澤、具有導電性、導熱性和延展性等，人類大規模開發、利用金屬的先后順序與金屬活動必由強到弱的順序正相反．
（2）一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬；防止金屬生銹的方法有制成合金如不銹鋼、保持鐵制品表面干燥、在鐵制品表面加一層保護層如刷漆涂油等．
（3）金屬銅、鎂、鋅的活動性由強到弱的順序為：鎂＞鋅＞銅，則向硫酸銅、硫酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉與硫酸銅反應，置換出銅，鋅粉不能與硫酸鎂發生反應；向濾渣固體滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鋅粉全部反應．

解答：解：（1）金屬具有金屬光澤、具有導電性、導熱性和延展性等；鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．
（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，防止金屬生銹的方法有制成合金如不銹鋼、保持鐵制品表面干燥、在鐵制品表面加一層保護層如刷漆涂油等．
（3）加入鋅粉與硫酸銅反應生成硫酸鋅，若恰好完全反應，則濾液中不含硫酸銅，所以，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸銅；硫酸鎂不與鋅粉反應，所以濾液中一定含的硫酸鎂；
故答案為：（1）具有導電性、導熱性；BD
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，制成合金如不銹鋼
（3）ZnSO₄、MgSO₄；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

點評：本題考查了鐵的物理性質和化學性質，以及金屬的活動性，可以依據已有的知識及金屬活動性順序的意義進行．