Question

人類的生產生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

鐵

．
（2）下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟

C

（填字母）關系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（3）某校化學興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和溶質質量分數均相等．
①該實驗的目的是通過觀察

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度

而確定

金屬的活動性強弱

．兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應后兩裝置產生的H₂質量關系為

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

Answer 1

分析：（1）根據在地殼里元素的含量分析；
（2）根據金屬制取的難易程度考慮；
（3）①根據金屬的活動性分析；
②根據質量和溶質質量分數均相等的稀鹽酸中含有的溶質的質量相同分析．

解答：解：（1）地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，帶金字旁的是金屬，所以鋁、鐵、鈣都是金屬，第二位的是鐵；
（2）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關．
（3））①如圖2所示實驗的目的是：通過比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度來比較鎂與鐵的金屬活動性強弱；因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．所以，該實驗的目的是通過觀察比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度而確定金屬的活動性強弱．兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
②若實驗所用的金屬均過量，酸的質量相等，那么產生的氫氣一樣多．
故答案為：（1）鐵；（2）C；（3）①比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度，金屬的活動性強弱；②C．

點評：本題的難度不是很大，主要考查了金屬的活動性順序的應用，從而培養了學生應用知識解決問題的能力．