【題目】下列實驗方案設計中，不能達到實驗目的是（ ）
A. 除去
中混有的少量
：將混合氣體通過灼熱的銅網
B. 檢驗久置的NaOH溶液是否變質：加入一定量的稀鹽酸，觀察現象
C. 鑒別二氧化碳和氮氣：使用燃著的木條，觀察燃著木條是否熄滅
D. 除去
溶液中混有的鹽酸，加入過量的
固體，過濾
【答案】C
【解析】
A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。
B、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取樣，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉鈉和水，無明顯變化，加入的稀鹽酸到一定量，與碳酸鈉反應，有氣泡產生，證明已經變質，故選項能達到實驗目的。
C、二氧化碳和氮氣均不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的。
D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的。
故選：C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】建立宏觀﹣微觀的聯系是化學學習的重要思想。閱讀下列材料，回答問題。
材料：2017年5月18日，我國試采可燃冰成功，這將點亮新能源時代曙光。可燃冰是天然氣[甲烷（CH4）]和水在高壓低溫條件下形成的類冰狀物質，1體積可燃冰可釋放出約164體積的天然氣，可燃冰有儲量巨大、高效清潔、燃燒值高的特點。
（1）甲烷是_____（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）如圖是甲烷燃燒時反應的微觀示意圖。該反應過程中參加反應的氧氣與二氧化碳的分子個數比是_____。
（3）如圖所示的反應是氧化反應，其特征是反應前后有元素化合價的變化，則反應中發生化合價變化的元素有_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（關注生產實際）為提高農作物產量，現代農業生產需施用一定量化肥，某化肥廠生產化肥的流程如下：（已知10℃時K2SO4的溶解度為9.3g，NH4Cl的溶解度為33.3g）
（1）操作①的名稱是___。
（2）吸收過程中所發生反應的化學方程式：___。
（3）NH4HCO3中氮元素的化合價為___。
（4）在生產流程中可回收利用的物質有___。
（5）復分解反應Ⅱ的發生溫度需控制在10℃的原因是___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種同體物質溶解度曲線如圖所示：
（1）甲和乙的溶解度相等時溫度為_______。
（2）t2℃時，將等質量的甲、乙飽和溶液，降溫到tl℃，甲和乙兩種溶液中析出晶體的質量關系為甲_______乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）t2℃時，用70g乙的飽和溶液，加水___________g可以稀釋成20%的乙溶液。
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【題目】現欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）白色沉淀B的化學式為______，白色沉淀F的化學式為______。
（2）溶液C中肯定存在的酸根陰離子是______（寫離子符號）。
（3）濾液G中共存在______種溶質。
（4）一定不存在的物質是______理由是______。
（5）固體物質A中一定存在的物質是______（寫化學式）。
（6）寫出過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式______。
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【題目】甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線如圖1所示。在t3℃時，先向兩只各盛有100g水的燒杯中分別加入50g甲、乙，充分溶解后觀察到的現象如圖2所示；再將溶液溫度降至t1℃，結果如圖3所示。（圖中字母a、b、c、d為相應燒杯內溶液的標號）
（1）燒杯①中溶解的是固體______（填“甲”或“乙”）。
（2）圖2和圖3中，燒杯內的溶液一定為不飽和溶液的是_______（填燒杯內溶液的標號）。
（3）t2℃ 時取一定量甲的飽和溶液加水稀釋成100g質量分數為5%的甲溶液，需加水的質量是_______。
（4）關于圖3中燒杯內的物質，下列說法正確的是________。
A 燒杯②中溶液的溶質質量分數一定小于燒杯①中溶液的溶質質量分數
B 若兩燒杯都恒溫蒸發一定量的水，則兩燒杯中一定都有固體析出
C 若繼續降低溫度，兩燒杯中溶液的溶質質量分數都一定變小
D 保持溫度不變，若將兩個燒杯中的溶液混合并充分攪拌后，燒杯②中剩余固體質量可能 不變（混合時沒有化學反應發生）
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【題目】孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶于水），還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應）、Fe2O3等雜質。工業上以孔雀石為原料制取銅的部分工藝流程如下圖。
查閱資料：Fe2（SO4）3＋Fe=3FeSO4
仔細分析流程，請回答:
（1）固體b的化學式為________。
（2）溶液c中陽離子有________（寫離子符號）。
（3）操作一、二、三均為________（填操作名稱）。
（4）在氣體a生成CaCO3的過程中，發生反應:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的化學式為______；Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為________。
（5）若所得溶液C的質量為240t，測定出溶液C中硫酸銅的質量分數為10%，請計算固體d中銅的質量_______（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應________（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）_____________________________________________。
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是_________。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：___________________。
（四）丙同學在做實驗時，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發現產生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下探究。
【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產生的氣體和白色不溶物分別是什么？
【查閱資料】
Mg(OH)2 | MgCO3 | |
溶解性 | 難溶于水 | 微溶于水 |
熱穩定性 | 受熱易分解，能生成兩種氧化物 | 受熱易分解，能生成兩種氧化物 |
實驗探究一：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產生什么氣體呢？
猜想 | 實驗方法 | 現象 | 結論 | |
① | 二氧化碳 | 收集氣體于集氣瓶中，而后將氣體通入澄清石灰水中； | 無明顯現象 | 猜想①不成立 |
② | 氧氣 | 收集氣體于集氣瓶中，而后將________放入瓶中； | 無明顯現象 | 猜想②不成立 |
③ | 氫氣 | 第一步，點燃產生的氣體； 第二步，在火焰上罩內壁涂有石灰水的燒杯。 | 氣體能被點燃； 燒杯內壁無現象； | 猜想______成立 （填序號） |
④ | _____ | |||
⑤ | 甲烷 | |||
實驗探究二：
【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同學根據資料分析認為白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一種或兩種。
【進行實驗】
（1）根據實驗Ⅰ的現象，寫出加熱白色不溶物時一定發生的化學反應的方程式__________；
（2）實驗Ⅱ中 稱量“干燥的晶體”質量為2.85g，由此通過計算確定白色不溶物是成分是_________________。（請你寫出計算過程）
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