Question

【題目】同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體很好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）固體的成分是什么？

（查閱資料）(1)．氧化鐵會與鹽酸反應，反應后溶液顏色呈黃色，方程式為Fe2O3 +6HCl ═2FeCl3 + 3H2O

(2)．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵，反應的方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2

(3)．氧化鈣俗稱生石灰，氧化鈣會與水反應，放出大量的熱，方程式為CaO+ H2O═Ca（OH）2

（作出猜想）大家認為久置固體中可能含有Fe、CaO、Ca（OH）2、CaCO3

你認為還可能含有的物質是_____（寫化學式）

（實驗探究）甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解。	固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不溶物。	固體中一定含有_____。
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的_____。	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液。	固體中一定有_____、_____ 石灰水變渾濁的方程式_____

（實驗質疑）通過甲同學的實驗，猜想中物質不能確定有無的是_____、_____。

Answer 1

【答案】Fe2O3 CaO 稀鹽酸 CaCO3 Fe CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O Fe2O3 Ca（OH）2

【解析】

[作出猜想]鐵粉銹蝕會生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；故填：Fe2O3；

[實驗探究]（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，固體溶解時試管外壁發燙，說明固體溶于水放熱，該固體中一定含有CaO；故填：CaO；

（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，即能使澄清的石灰水變渾濁；鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色。另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液，說明該固體中一定含有CaCO3和Fe；故填：稀鹽酸；CaCO3；Fe；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

[實驗質疑]甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，他們的理由是：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵，實驗中也沒有證明是否含有氫氧化鈣；因此通過甲同學的實驗，猜想中物質不能確定有無的是Fe2O3和Ca（OH）2；故填：Fe2O3；Ca（OH）2。