Question

【題目】（8分）鎂條在空氣中易被氧化。有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為2.8 g，將該樣品放入107.8 g稀硫酸中，兩者恰好完全反應，反應過程中測得數據如下：

數據記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質質量／g	110.52	l10.46	l10.40	110.40

請計算（寫出計算過程）：

（1）反應前后減少的質量是__________g，原因是______________________________。

（2）2.8 g樣品中含氧化鎂的質量是多少？

（3）稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2 產生H2揮發了 （2）0.4g（3）10%

【解析】

試題分析：（1）反應前后減少的質量=反應前所有物質的質量總和--反應后剩余物的質量=107.8g+2.8g-110.40g=0.2g , 產生H2逸散到空氣中，所反應后余物的質量比反應前總量減少了

（2）解：設樣品中Mg的質量為。

24 2

0.2g

氧化鎂的質量為

答：2.8g樣品中含氧化鎂的質量為0.4g。（3分）

（3）解：設與Mg反應的的質量為，與MgO反應的的量為

24 98

2.4g

40 98

0.4g

稀硫酸中溶質的質量分數為

答：稀硫酸中溶質的質量分數是10%。