Question

某二價金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30%．求：
（1）該金屬的相對原子質量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）設金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO+H₂SO₄═MSO₄+H₂O
x+16 98 x+96
5g y （5g+45g）×30%
= x=24
= y=12.25g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數=×100%≈27.2%
答：該金屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數約為27.2%．
分析：金屬氧化物MO和稀硫酸恰好完全反應，得到硫酸鹽MSO₄的溶液，反應中沒有氣體和沉淀，根據質量守恒定律，金屬氧化物與稀硫酸的質量和即反應后所得硫酸鹽MSO₄溶液的質量；利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，可求得反應生成硫酸鹽的質量；利用生成硫酸鹽的質量和金屬氧化物的質量，根據反應的化學方程式可計算金屬的相對原子質量和參加反應的硫酸的質量；
最后使用稀硫酸中溶質的質量分數=×100%，求得稀硫酸的質量分數．
點評：根據化學方程式可表示物質的質量關系，利用相應兩物質的物質質量可計算某元素的相對原子質量．