Question

某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質的質量分數為30%．請計算（保留一位小數）：
（1）該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質量比．

Answer 1

（1）反應后的溶液中溶質質量=（10g+90g）×30%=30g
設金屬M的相對原子質量為m，稀硫酸中H₂SO₄的質量為x
MO+H₂SO₄═MSO₄+H₂O
m+16 98  m+96
10g   x   30g

m+16

10g

=

m+96

30g

 
解得m=24，可知M為鎂元素

98

x

=

m+96

30g

 
解得x=24.5g
稀硫酸中溶質的質量分數=

24.5g

90g

×100%=27.2%
（2）已知反應后的溶液中MgSO₄的質量分數為30%，則H₂O為70%；即溶液中水的質量與硫酸鎂的質量比=70：30=7：3
則溶液中氫元素、氧元素質量比=（7×

2

18

×100%）：（7×

16

18

×100%+3×

64

120

×100%）=70：704≈1：10
答：（1）該金屬M的相對原子質量為24，上述稀硫酸中溶質的質量分數為27.2%；
（2）反應后的溶液中，氫元素與氧元素的質量比約為1：10．