Question

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：

1  H +1							2   He 0
3  Li +1	4  Be +2	5   B +3	6  C +4-4	7  N +5-3	8  O -2	9   F -1	10  Ne 0
11Na +1	12  Mg +2	13  Al +3	14  Si +4-4	15  P	16  S +6-2	17  Cl +7-1	18  Ar 0

（1）推測15號元素的最低負化合價為

-3

，11號和16號元素形成化合物的化學式為

Na₂S

．
（2）表中不同元素間最本質的區別是

質子數不同

．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發生如下圖所示的變化：

根據以上的信息，可以得出的結論為

在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構

．

Answer 1

分析：根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始到非金屬元素，到稀有氣體元素結束和元素的概念進行分析解答本題．

解答：解：（1）在元素周期表中，族數值與該原子的最外層電子數相同，同族元素化學性質相似，P元素的最低負化合價為-3；11號是鈉，16號是硫，兩元素形成化合物的化學式為Na₂S；故答案為：-3；Na₂S；
（2）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，故答案為：質子數不同；
（3）根據原子結構示意圖可知鈉元素和氯元素及圖中的信息，可以得出的結論：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構，故答案為：在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數目為8的穩定結構．

點評：本題考查學生根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始到非金屬元素，到稀有氣體元素結束和元素的概念進行分析解題的能力．