Question

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4，-4	7N +5，-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4，-4	15P +5，-3	16S	17Cl +7，-1	18Ar 0

（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字

門捷列夫

．
（2）表中不同種元素最本質的區別是

A

（填序號）．
A．質子數不同                B．中子數不同
C．相對原子質量不同          D．電子數不同
（3）11號元素屬于

金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與

Ne

（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
（4）16號元素的原子核外電子數為

16

，推測該元素最低負化合價為

-2

價，最高正化合價的氧化物的化學式為

SO₃

．
（5）從化合價角度分析，我們可以發現一些規律．請寫出其中的一個：

同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高

．
（6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO₄，其相對分子質量為152，回答下列問題：
①R的元素符號為

Fe

．
②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為

Fe₂O₃

，+3價R的氧化物中R的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，進行解答；
（2）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同；進行解答；
（3）根據11號元素的信息確定元素的分類，進而確定在化學反應中形成的粒子的核外電子排布．
（4）根據原子序數在數值上等于核電荷數，在原子中：核電荷數=質子數=電子數等進行分析解答．
（5）根據表格提供的信息可以看出，抓住化合價數據的共性從橫向上、縱向上進行分析解答本題．
（6）依據相對分子質量求某種元素的相對原子質量，依據化合價寫化學式，根據化學式求某種元素的質量分數．

解答：解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，因此元素周期表的發現，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案為：門捷列夫；
（2）根據不同種元素最本質的區別是質子數不同； 故選A；
（3）11號元素是鈉元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鈉離子核外帶10個電子，與氖原子具有相同的核外電子排布；故答案為：金屬；Ne；
（4）16號元素的原子序數為16，根據原子序數在數值上等于核電荷數，在原子中：核電荷數=質子數=電子數，則原子核外電子數為16；在化學反應中能得到兩個電子，形成硫離子，帶兩個單位的負電荷，故最低負化合價為-2價；同一周期，從左向右，元素的最高正化合價依次增大，則16號元素最高正化合價應為+6，其最高正化合價的氧化物的化學式為 S0₃；故答案為：16；-2；S0₃；
（5）根據表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價；同一行（周期）從左到右元素的最高正化合價逐漸升高，故答案為：同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高；
（6）①設R的相對原子質量為X，則X+32+16×4=152，則X=56．故答案為Fe；
②因為R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為：Fe₂O₃；Fe₂O₃中Cu的質量分數為：

56×2

56×2+16x3

×100%=70%，故答案為：Fe₂O₃；70%．

點評：本題難度不是很大，考查了元素周期表的應用，掌握元素周期律及化學式計算、化合價的有關知識是正確解答本題的關鍵．