Question

初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na________ Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設計了三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液僅用組內物質就能夠直接達到目的是________．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是________（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結論外，還可得出的結論是（填一條）________．
（4）某學校的實驗室的實驗廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應選用的試劑依次有________．（實驗結束不再產生其他廢液）

Answer 1

解：（1）常見的金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Mg、Al、Zn、；
（2）①鋅能與酸反應生成氫氣，說明鋅在氫的前面，銅不與稀硫酸反應，說明銅在氫的后面，能證明鋅和銅的順序，
②鋅和銅都不與硫酸鎂反應，只能說明鋅和銅都在鎂的后面，不能說明鋅和銅的順序，
③鋅和銅都能與硝酸銀反應，說明鋅和銅都在銀的前面，不能說明鋅和銅的順序；
故填：A；
（3）①曲線A比曲線B陡，說明A的活動性比B強，故A表示的是鋅，故填：鋅；
②據圖可以看出，產生的氫氣量相同，說明硫酸量不足，鋅和鐵的量過量，故填：產生氫氣的質量相等，說明硫酸的量不足，鐵和鋅的量過量；
③要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用過量的鐵與硫酸銅反應，多余的鐵與稀硫酸反應，故填：過量鐵、適量硫酸．
分析：根據已有的知識進行分析，根據金屬活動性順序填空即可，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，在圖象中斜線越陡，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要除去硫酸銅，得到硫酸亞鐵，可以使用鐵與硫酸銅反應．
點評：本題考查了常見金屬的活動性順序及其應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．