Question

16、初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na

Mg

Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu

Hg

Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應的規律是

在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫

．
試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②

在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面

③

鹽必須是可溶性鹽

．
（4）試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬活動性順序解答；（2）根據金屬與酸反應的條件考慮；（3）根據金屬與鹽反應的條件考慮；（4）根據金屬活動性順序的規律來寫化學方程式．

解答：解：（1）金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金屬與酸反應條件：金屬排在氫的前面，酸不能是濃硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）金屬與鹽反應的條件：①金屬排在鹽中金屬的前面，②反應物中的鹽溶于水，③金屬鉀、鈣、鈉除外；
（4）寫一個金屬與酸反應，或金屬與鹽反應都行．
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；（3）②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

點評：根據金屬與鹽反應的條件考慮本題，能反應說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明該金屬排在鹽中金屬的后面．