Question

【題目】某一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10 g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入93.7 g質量分數為20%的稀硫酸（反應后硫酸有剩余）。反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)將合金粉碎的目的是______________。

(2)10 g該合金中銅的質量為_______g。

(3)充分反應后產生氫氣的質量是多少？

Answer 1

【答案】(1)使其充分反應；(2)3.5；(3)0.2 g

【解析】 (1) 將合金粉碎的目的是增大反應物接觸面積，增大反應速率，并且能使反應更充分。(2)銅不與硫酸反應，鋅能與硫酸反應的硫酸鋅溶液和氫氣，因此剩余固體就是銅，所以合金中銅的質量為3.5g；(3)解：由圖像可以看出合金中鋅的質量為6.5 g。設充分反應后產生氫氣的質量為x，反應后生成硫酸鋅的質量為y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 2

6.5g x

65/2=6.5g/x 　x＝0.2 g

答：充分反應后產生氫氣的質量為0.2 g。