Question

【題目】為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，學習小組稱取了6g樣品（雜質僅有氯化鈉）放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

（1）A點時，產生氣體的質量m為______g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）。_____。

（3）B點時，燒杯內溶液中含有的陽離子是______（寫離子符號）。

Answer 1

【答案】2.2 88.3% Na+和H+

【解析】

本題產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系圖中提供了解題所需的信息。

（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量分數為x。

解得x=88.3%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。

（3）由于A點位恰好完全反應，所以B點為稀鹽酸過量，所以B點時，燒杯內溶液中溶質為氯化鈉和剩余的HCl，所以含有的陽離子是：Na+和H+。