Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。

步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。

根據上述實驗，回答下列問題：

(1)步驟II中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是_________________________。

(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是____________________。

(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是_________________________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。 取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3,若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。

【解析】

取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則一定含有氯化鋇，取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉；再滴入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，氯化鈉不和硝酸鋇反應，說明濾液不含碳酸根離子或硫酸根離子。

(1) 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不能使無色酚酞試液變色，步驟II中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是。

(2) 取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，則一定含有氯化鋇，取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，則一定含有氫氧化鈉；再滴入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，故可以得到的結論是該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種。

(3) 硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是取少量步驟 I 所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含 K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含 Na2CO3,若部分溶解，則樣品中含Na2CO3和K2SO4。