Question

【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為 ________、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示） ___________、 _________．

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則該反應類型為 __________．

（3）X的化學式為 ___________．

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為 _______，Y的化學式 __________，寫出Y的一種用途 ____________．

Answer 1

【答案】NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應 CO2 氨氣 NH4Cl 用作氮肥．

【解析】

加入稍過量的NaOH溶液可以將Mg2+轉化氫氧化鎂沉淀，加入稍過量的Na2CO3溶液可以將Ca2+轉化為碳酸鈣沉淀除去，加入稍過量的BaCl2溶液可以將SO42-轉化為硫酸鋇沉淀除去SO42-；為除去稍過量的BaCl2溶液對后續實驗的干擾，可用稍過量的Na2CO3溶液除去BaCl2溶液，則加入試劑合理的順序為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故填NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；

（1）利用鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

利用鹽酸可以除去過量碳酸鈉溶液，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）由反應②是鹽與鹽反應生成兩種新鹽可知，反應屬于復分解反應，故填復分解反應。

（3）由碳酸氫鈉受熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水可知，X是二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2。

（4）由流程圖可知Y為氯化銨，其能與氫氧化鈣反應生成可以循環使用的氨氣，故填氨氣；

Y為氯化銨，其化學式為NH4Cl，故填NH4Cl；

氯化銨是一種銨鹽，可以用在農業上的氮肥，故填用作氮肥。