【題目】將盛有等質量、等質量分數且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質可能是（ ）
A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉
C．5.5克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉
【答案】B
【解析】
試題設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
左邊燒杯的質量增加量為：10g﹣4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．
A、由于碳酸鈣的相對分子質量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質量一個大于100另一個小于100，而碳酸鉀的相對分子質量是138、碳酸鈉的相對分子質量是106，都大于100，故該選項錯誤；
B、由A的分析進行判斷，碳酸鎂的相對分子質量是84、碳酸鈉的相對分子質量是106，所以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；
C、氧化銅與鹽酸反應不會生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會增重5.5g，所以天平不會平衡；
D、由于鎂與鹽酸反應能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應，假設該金屬全部是鎂，設生成氫氣的質量是y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
10g y
y=0.83g
故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；
故選B
津橋教育計算小狀元系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請結合圖所示實驗裝置回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器名稱：①_____________；②______________。
（2）小強用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，他應選擇的發生裝置是______，收集裝置是______，反應的化學方程式是________。證明氧氣已收集滿的方法是______。停止該實驗的正確操作步驟是先_______________再_______，否則會導致______。
（3）檢查裝置B氣密性的方法是：用注射器F檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加水至_______以形成液封；
②將注射器F連接到裝置B的導管口處；
③緩慢往外拉動注射器F的活塞，觀察到________，表示裝置B的氣密性良好。若實驗室用該裝置制取CO2氣體，選擇的固體藥品是____________（填寫物質名稱）。
該裝置的不足之處是：不能控制反應隨時發生、隨時停止。可對裝置B加以改進，請寫出一種改進方案:
友情提示:你可從圖所示的用品中選取,也可自行選用其它儀器。
方案：_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等？
（猜想與假設）猜想1：不相等； 猜想2：相等。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲 組 | 乙 組 | |
實驗方案（反應后略） |
|
|
實驗現象 | 有氣泡產生， 天平指針向右偏轉 | 鐵釘表面有紅色物質析出， 溶液顏色發生改變， 天平指針沒有偏轉 |
結論 | 猜想1正確 反應的化學方程式：____ | 猜想2正確 |
（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在_____中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下兩種改進，你認為最佳裝置是_______（填序號）。
（得出結論）同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。最終得出結論是：_____的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
（解釋應用）解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是( )
A. 該反應中O2和CO2的質量比為14∶11 B. 該純凈物中含有C、H元素,不含O元素
C. 該純凈物中C、H原子的個數比為1∶4 D. 該反應中O2和H2O的分子數之比為7∶6
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【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列結論錯誤的是（ ）
A. 反應結束時溶液的pH＝7
B. 反應前后元素的種類沒有變化
C. 反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D. 該反應的實質是H+和OH﹣結合生成水
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【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如下：
（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為 ________、鹽酸（只寫一種）．加鹽酸的作用是（用化學方程式表示） ___________、 _________．
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則該反應類型為 __________．
（3）X的化學式為 ___________．
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為 _______，Y的化學式 __________，寫出Y的一種用途 ____________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請從A或B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按A計分。
A | B |
（1）該反應的化學方程式為_____。 （2）用排水集氣法收集O2的原因 是______。 |
將紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半噴水后放入集氣瓶中，實驗的現象是______，該實驗中主要化學方程式是______。 |
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【題目】如圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置、氣密性良好，在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊橡皮管、點燃紅磷后，迅速伸入集氣瓶中并塞緊塞子；待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
(1)紅磷燃繞的化學方程式為__________________。
(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是：_______________。
(3)實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內空間的五分之一，可能的一種原因是_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣含量．下列說法不正確的是
A. 紅磷燃燒一停止立即打開彈簧夾
B. 實驗前一定要檢查裝置的氣密性
C. 該實驗可證明氧氣約占空氣總體積的
D. 將紅磷換成硫粉，瓶中的水換成氫氧化鈉溶液進行實驗，也能得出相同結論（SO2能被氫氧化鈉溶液吸收）
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