Question

【題目】我國化工專家侯德榜發明了侯氏制堿法，為世界制堿工業作出了突出貢獻。

（1）主產品Na2CO3的俗名是_____，副產品氯化銨中陽離子符號為_____。

（2）在實際生產中，產品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現有樣品11.0 g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。

①圖中A點表示_____，B點的溶質為_____。

②計算樣品中Na2CO3的質量分數（計算結果精確至0.1%）_____

Answer 1

【答案】純堿或蘇打 NH4+ Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應 NaCl、HCl 96.4%。

【解析】

(1)Na2CO3的俗名是純堿或蘇打，氯化銨中的陽離子是銨根離子，符號為NH4+。

(2)①由圖像可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應。由圖像可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl。(5).設樣品中，含Na2CO3的質量為x。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

x 100 g×7.3%

x=10.6 g

樣品中Na2CO3的質量分數是：≈96.4%

答：樣品中Na2CO3的質量分數是96.4%