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【題目】石墨烯是一種革命性材料,具有優異的光學、電學和力學特性。圖為金剛石、石墨和石墨烯的結構模型圖,圖中小球代表碳原子。下列說法正確的是(  )

①石墨烯是一種新型化合物

②三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產物相同

③金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質

④石墨烯有超強的導電性和導熱性,說明石墨烯的化學性質和金屬相似

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④

【答案】B

【解析】

①由結構模型圖看出,石墨烯是一種單質,錯誤;②三種物質都是碳元素組成的單質,分別在足量的氧氣中完全燃燒的產物都是二氧化碳,正確;③金剛石和石墨烯是組成相同但結構不同的兩種物質,正確;④石墨烯有超強的導電性和導熱性,說明石墨烯的物理性質和金屬相似,錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學用來除去水中難溶性雜質時所采用的過濾裝置圖.

試回答:(1)寫出標號儀器的名稱:

a_______________,b_______________,c_____________

(2)該圖中存在的三處明顯錯誤,指出其中的兩處:

___________________________________

(3)操作過程中,他發現過濾速度太慢,產生的原因可能是 ___________________

(4)過濾后觀察發現,濾液仍然渾濁,可能的原因是①_______;________(要求寫兩條).

(5)該同學將過濾裝置進行了改進,改進后過濾,得到了澄清透明的水,他興奮的宣布:我終于制得了純水!對此你有無不同看法?理由是 ____________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請根據溶解度曲線(圖一)回答有關問題:

(1)10時,NH4NO3的溶解度為 g。

(2)分別將相同質量的氯化銨、氯化鈉、硼酸的飽和溶和溶液從60降溫到20,析出晶體最少的是

(3)60時,將等質量的硝酸鈉、硝酸鉀、氯化銨配分別配制成飽和溶液,所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是

(4)如圖二所示,室溫條件下,將底部尚有未溶解硝酸鉀晶體的硝酸鉀飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中,欲使試管中溶液變成不飽和溶液,則可向燒杯中加入的物質是

A氫氧化鈉固體 B冰塊

C硝酸銨晶體 D生石灰

圖一 圖二

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示.據圖回答:

(1)30℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序為_____________. 要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和,可采取的一種措施是 ______

(2)50℃時,將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時,析出晶體最多的是______ ,所得溶液中溶質質量分數最小的是 ______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應都能產生氧氣,其中最適宜在潛水艇里供給氧氣的反應是(  )

A. 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

B. 過氧化鈉+二氧化碳―→碳酸鈉+氧氣

C. 分離液態空氣

D. 過氧化氫水+氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學在實驗操作考核中,抽到題目二氧化碳的制取、收集和驗滿”。

(1)要制取二氧化碳,小明同學應該從以上藥品中選擇__________反應。

(2)寫出你選擇的藥品制取二氧化碳的化學方程式_____。

(3)用制取二氧化碳的氣體發生裝置還可以制取其他氣體。舉例:可制取的氣體氫氣,寫出實驗室制取氫氣的化學方程式是_____,從反應物的狀態和反應條件說明為什么可用制二氧化碳的裝置制氫氣:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學進行如圖①所示的實驗(已知: CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)。實驗結束后,丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入燒杯C(如圖②), 充分混合后發現白色沉淀明顯增多。

(1)充分反應后,試管A中剩余的反應物是_______(“HCl”“Na2CO3”)。

(2)燒杯C中的溶質有可能是________(填字母序號)。

A. NaCl、Na2CO3    B.NaCl、CaCl2 C.NaCl D. CaCl2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時,反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。該反應的化學方程式為:____________;該實驗操作是將_________滴加到另一種溶液___________中。當加入溶液的質量為ag時,證明此時溶液呈_______性。所得溶液中的溶質為(寫化學式)________。當加入溶液的質量為b g時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈________色;此時溶液里所含有的溶質有(寫化學式)________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】測定某黃銅(銅和鋅組成)中銅的質量分數,將一定量黃銅加入100g質量分數為9.8%的稀硫酸中,二者恰好完全反應,過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量為3.5g,請回答下列問題:

(1)配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸的質量為

(2)寫出上述反應的化學方程式

(3)列出求解黃銅中參加反應物質的質量(x)的比例式

(4)該黃銅中銅的質量分數為

(5)將反應后得到的濾液加入54.7的水后,則所得溶液中溶質質量分數為

(6)若工業上制備400t該黃銅,則需要含Cu2S70%的輝銅礦的質量為

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同步練習冊答案
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