Question

某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取5.5g該樣品，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．將反應生成的沉淀物經過濾、洗滌、烘干、干燥后得到白色固體5g．
（1）計算5.5g樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質量．
（2）通過計算判斷此純堿是否可以列入“誠信商品”．

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據碳酸鈣的質量可以計算出碳酸鈉的質量．
（2）樣品質量減去碳酸鈉質量即為氯化鈉質量，進而計算出氯化鈉的純度．

解答：（1）解：設5.5g樣品中純堿的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
x                5g

106

x

=

100

5g

x=

5g×106

100

=5.3g
5.5g樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質量5.3g．
（2）樣品中NaCl的質量為：5.5g-5.3g=0.2g
樣品中NaCl的質量分數為：

0.2g

5.5g

×100%=3.6%＜5%
所以此純堿可以列入“誠信商品”．
答：（1）5.5g樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質量為5.3g
（2）此純堿可以列入“誠信商品”．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．