Question

（2006?廬陽(yáng)區(qū)一模）某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符?隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉?準(zhǔn)確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓?將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克?
（1）計(jì)算10.9克樣品中純堿的質(zhì)量?
（2）計(jì)算樣品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果，此純堿

可以

（選填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”?

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)是特點(diǎn)分析判斷，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出純堿的純度．

解答：解：（1）設(shè)樣品中含純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                100
x                  10g

106

100

=

x

10g

解得x=10.6g
答：10.9克樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6

10.9

×100%=97.25%
答：品中含純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.25%；
（3）由于97.25%＞95%
所以，此純堿可列入“誠(chéng)信商品”．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．