Question

【題目】現有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分，某興趣小組同學進行了如下探究。（查閱資料：已知 Ag2SO4微溶于水；AgOH為白色沉淀）

回答下列問題：

（1）生成藍色沉淀的化學方程式是_____。

（2）加入硝酸鋇生成的沉淀是_____（寫化學式，下同），加入過量 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_____。

（3）取少量濾液A，向其中滴加酚酞試液，若發現酚酞變紅，結合整個探究過程，則濾液A中一定含有的陰離子是_____（寫離子符號）。

Answer 1

【答案】【答題空1】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 【答題空2】BaSO4 排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾 OH﹣、SO42﹣、Cl-

【解析】

（1）白色粉末加足量水生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故填2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（2）硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故填BaSO4；加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾，故填排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾；

（3）取少量濾液A，向其中滴加酚酞試液，若發現酚酞變紅，說明溶液中含有OH﹣，在濾液B中加入硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，說明一定有Cl﹣，白色粉末加足量水過濾得到藍色沉淀，說明濾液中一定含有SO42﹣，故填OH﹣、SO42﹣、Cl-。