Question

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式                  。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O    Ⅱ 紅   對比       ⅣCO燃燒會產生CO₂
(2)83.3%

解析試題分析：（1）Ⅰ燒杯內壁石灰水變渾濁，發生的化學方程式為；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Ⅱ石灰石經煅燒后生成氧化鈣，氧化鈣能與水發生反應：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂，Ca(OH)₂的水溶液呈堿性，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用：對比
IV因為使用煤氣燈加熱時，煤氣燃燒也會產生CO₂
（2）煅燒石灰石，發生的化學反應是：CaCO₃CaO+CO₂↑，共產生4.4g氣體，即二氧化碳的質量，再根據CaCO₃和CO₂的質量關系，便可算出CaCO₃的質量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質量分數
解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑ 
100            44
x             4.4g[來
100：44=x：2.2g
X=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=10g/12g×100%=83.8%
考點：Ca(OH)₂的化學性質，根據化學方程式計算