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（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉�，F稱量11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一
定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）

(1)10.6g ;(2) 21.4%

解析

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。
【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是。
【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)₂；
猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃；
猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是。
【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取小燒杯中的物質進行（填操作名稱），得到固體和液體。		猜想三正確
②向①所得液體中加入適量溶液；	溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】
（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有（舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應保存。
（2）小明想測定樣品中Ca(OH)₂的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
樣品的pH	12	11	7	2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質是（寫化學式）。
②求樣品中Ca(OH)₂的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6分）韓國“歲月號”沉船事故發生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．請計算：
（1）反應生成的氧氣質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究。
資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：

Ⅰ．甲同學按圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發生反應的化學方程式                  。
II．乙同學按圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變   色，A實驗的作用       。
III．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2．2g，證明石灰石已分解。
IV．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因                 。
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，結合上述數據計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？
計算過程寫在答卷上

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質量與加入稀H₂SO₄的質量關系如圖所示，（反應方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO₄沉淀的質量為_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“過碳酸鈉”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是（填序號）。

A．二氧化錳

B．稀鹽酸

C．硫酸鈉

D．石灰水

（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
2(2Na₂CO₃．3H₂O₂)＝＝4Na₂CO₃＋6H₂O＋3O₂↑
請通過計算說明（必須有計算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現由N₂制取NH₃，反應的化學方程式為：2N₂ + 6H₂O 通電4NH₃ + 3O₂。計算生產136t NH₃所需N₂的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄。為了測定廢水中CuSO₄的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)₂沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為 g；100g廢水中H₂SO₄的質量為 g。
（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數。

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