Question

【題目】2016年10月17日，我國神舟十一號載人飛船順利升空。航天領域涉及許多化學知識，請你完成下列各題。

（1）運載火箭使用的燃料之一為偏二甲肼（C2H8N2）。偏二甲肼中碳、氫、氮元素的質量比為________。

（2）科學家利用鐵酸鎳（NiFe2O4）將航天員呼出的廢氣轉化為航天員需要的氣體，鐵酸鎳（NiFe2O4）中Ni顯+2價，則Fe的化合價為_______。

（3）宇航員艙外服實際上是個獨立的狹小空間，廢氣處理系統保障著宇航員的生命。該系統讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網除去有害氣體，這一過程利用了活性炭的______作用；同時用氫氧化鋰（LiOH）作吸收劑除去二氧化碳，并生成碳酸鋰和水，此反應的化學方程式為___________________________。

（4）太陽能電池帆板用到了砷化鎵（GaAs），鎵元素在元素周期表中有如圖所示信息。下列有關說法錯誤的是_____。（填字母序號）

A．鎵屬于金屬元素 B．鎵的原子核內有31個質子

C．鎵的相對原子質量為69.72 D．鎵的原子核內有31個中子

Answer 1

【答案】 6:2:7 +3 吸附 2LiOH + CO2 === Li2CO3 + H2O D

【解析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；

（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NiFe2O4的化學式進行解答即可；

（3）根據活性炭的吸附性、氫氧化鋰與二氧化碳的反應情況寫出方程式；

（4）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可。

解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得偏二甲肼C2H8N2中碳、氫、氮元素的質量比為 （12×2）：8：（14×2）=6：2：7；故填：6：2：7；

（2）Ni的化合價為+2價，氧元素顯﹣2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x×2+（﹣2）×4=0，則x=+3價；故填：+3；

（3）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素等，該系統讓呼吸產生的廢氣進入一個裝有活性炭的濾網除去有害氣體，這一過程利用了活性炭的吸附作用．用氫氧化鋰（LiOH）作吸收劑除去二氧化碳，并生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O；故填：吸附；2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；

（4）A、鎵元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；

B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為31，表示原子序數為31；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子的核外電子數為31，故選項說法正確；

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為69.72，故選項說法正確；

D、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為31，表示原子序數為31；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子的核內質子數和核外電子數均為31，而不是中子數為31，故選項說法錯誤。

故選：D。