Question

20、某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案[序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量．已知：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、Mg（OH）₂均難溶于水，Ca（OH）₂和MgCO₃微溶于水，除BaSO₄外，它們均能溶于鹽酸．

根據上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是

攪拌、加速溶解

．
（2）第⑤步操作的名稱是

過濾

．
（3）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、火柴、玻璃棒、酒精燈、

蒸發皿

．
（4）實驗中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是

除去CaCl₂和過量的BaCl₂

．
（5）濾液中加適量鹽酸的目的是

除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃

．
（6）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：

③②④⑥

．

Answer 1

分析：（1）根據玻璃棒可以加快液體流動，加快水對氯化鈉的沖刷等知識解答；
（2）通過第五步操作后可以將固體和液體分離，進行判斷；
（3）在蒸發氯化鈉時需要有盛放液體進行加熱的裝置，常用蒸發皿；
（4）根據能與碳酸根離子生成沉淀的物質進行分析；
（5）根據經過前五步的除雜和過濾后的濾液中的成分進行分析；
（6）根據物質除雜和凈化原理，結合前面的操作進行分析．

解答：解：（1）玻璃棒在溶液中的轉動可以加速溶液對氯化鈉的沖刷，使粗鹽在水中的溶解速率加快，故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）過濾是將溶液和不溶性的固體進行分離的一種操作，而經過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分，故答案為：過濾；
（3）在對粗鹽進行蒸發結晶的過程中，除了題中提供的儀器外，還需要盛放液體進行結晶的裝置，故答案為：蒸發皿；
（4）碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，故答案為：除去CaCl₂和過量的BaCl₂；
（5）通過前面的反應除雜后，濾液中的物質是氫氧化鈉和碳酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：除去濾液中的NaOH、Na₂CO_3；
（6）根據物質除雜和凈化的原理，還可以先加入氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加入適量鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，得到純凈的氯化鈉溶液．故答案為：③②④⑥．

點評：本題主要考了粗鹽提純的試驗中物質除雜和凈化，常用儀器的名稱和選用，要明確除去雜質的同時不能引入新的雜質．