Question

某�；瘜W活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗流程圖（序號①～⑧表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量）：

根據上述流程，（回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是

攪拌，加速溶解

．
（2）第⑤步操作的名稱是

過濾

．
（3）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈和

蒸發皿

．
（4）實驗中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是

除盡CaCl₂和過量的BaCl₂

．
（5）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填序號）：

③②④⑥

．
（6）分別寫出②③④步驟中發生的反應化學方程式．
②

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

；
③

MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓

；
④

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

．（寫出其中一個）

Answer 1

分析：（1）根據玻璃棒可以加快液體的流動，加快了水對氯化鈉的沖刷等知識解答；
（2）通過第五步的操作里可以將固體和液體分離，進行判斷；
（3）在蒸發氯化鈉時需要有加熱裝置，需要有盛放液體進行加熱的裝置，蒸發皿是熱的不良導體；
（4）根據會與碳酸根離子生成沉淀的有哪些物質進行分析；
（5）根據物質除雜和凈化原理，結合前面的操作進行分析．
（6）根據粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質和②③④加入的藥品分析．

解答：解：（1）玻璃棒在溶液中的轉動可以加速溶液對氯化鈉的沖刷，是粗鹽在水中的溶解速率加快．
故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）過濾是將溶液和不溶性的固體進行分離的一種操作，而經過⑤步的操作后分出了濾液和沉淀兩部分．
故答案為：過濾；
（3）在對粗鹽進行蒸發結晶的過程中，除了題中提供的儀器外，還需要盛放液體進行結晶的裝置．
故答案為：蒸發皿；
（4）碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀；
故答案為：除盡CaCl₂、和過量的BaCl₂；
（5）根據物質除雜和凈化的原理，還可以先加入氫氧化鈉溶液，除去鎂離子，再加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加入適量鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，得到純凈的氯化鈉溶液．
故答案為：③②④⑥．
（6）粗鹽中含有雜質MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，②加入的藥品是BaCl₂溶液，可以與雜質Na₂SO₄反應，生成硫酸鋇沉淀，反應方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；③加入的藥品是NaOH溶液，可以與雜質MgCl₂反應，生成沉淀氫氧化鎂，反應方程式是：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；④加入的藥品Na₂CO₃溶液，可以與雜質CaCl₂反應，反應方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．

點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質進行轉換的探究，除去雜質的同時不能引入新的雜質．