Question

【題目】我們巳經在全球范圍內的碳循環的研究方面取得了不少進展，以下是利用二氧化碳的操作流程圖，能讓化學反應更好地為人類造福 。

(1)從圖中分析得出的下列結論中 正確的是 (填序號)_______。

A.該技術與我們大力提倡的低碳生活理念相符合。

B.水制取氫氣的催化劑定是二氧化錳

C.該技術有助于緩解全球面臨的能源危機

D.液化石油氣、汽油 、 甲醇燃燒后的產物只有二氧化碳

(2)二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇( CH3OH )外，還生成種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式：________________________________。

(3)控制條件可以使CO2和物質R反應制得尿素[CO(NH2)2]外，發生反應的化學方程式為，物質 R 的化學式為_____________________。

(4)液化石油氣 、汽油 、 甲醇燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋其原因：________________________________。

Answer 1

【答案】 AC NH3 氧氣濃度越大，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數就越多， 燃燒越劇烈

【解析】(1)A、該技術與我們大力提倡的低碳生活理念相符合，正確；B. 、水制取氫氣的催化劑不一定是二氧化錳，錯誤；C、該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，正確；D、液化石油氣、汽油、甲醇燃燒的產物不只有二氧化碳，還有水、二氧化硫等，錯誤；(2)二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇(CH3OH)外，還生成一種常溫下為液態的化合物水，反應的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；(3)由CO2+2R═CO(NH2)2+H2O可知，反應前后碳原子都是1個，氧原子都是2個，反應后氮原子是2個，反應前應該是2個，反應后氫原子是6個，反應前應該是6個，因此2R中含有1個氮原子和3個氫原子，物質R的化學式為NH3；(4)液化石油氣、汽油、甲醇燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，原因是：氧氣濃度越大，單位體積內氧分子個數越多，單位時間內與液化石油氣、汽油、甲醇等分子碰撞的幾率越大，燃燒越劇烈。