Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途:

(1)金屬元素在自然界中分布很廣,地殼中含量最多的金屬元素是_____________；

(2)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是______________________(寫出反應的化學方程式)；

(3)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅_________(填“大”或“小”)；

(4)以下保護金屬資源的措施正確的是_________(填字母)。

A.防止金屬腐蝕 B.回收利用廢舊金屬

C.有效合理地開采礦物 D.尋找金屬的代用品

(5)請從下列物質中選擇藥品，設計方案對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A.鋅片，B.鐵釘，C.銅片，D.硫酸銅溶液，E.稀硫酸，F.硫酸鋅溶液，G.硫酸亞鐵溶液，所選用的三種藥品是硫酸鋅溶液和________(填字母)。

(6)鎂、鋁、鋅的混合物40g與足量的稀硫酸完全反應,蒸發水后得到136g固體,則反應過程中放出氫氣的質量為________g。

Answer 1

【答案】鋁 4Al+3O2═2Al2O3 大 ABCD BD 2

【解析】

(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁；

(2)鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用，該反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；

(3)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

(4)保護金屬資源的措施有：①防止金屬腐蝕、②回收利用廢舊金屬、③有效合理地開采礦物、④尋找金屬的代用品，故選ABCD；

(5)根據“三取中”原則，按金屬活動順序將要探究的三種金屬整理好，①取活動性位于中間的金屬，另外兩種取溶液，或②取活動性位于中間的金屬的溶液，另外兩種取金屬。結合題干可知，已經采用了硫酸鋅溶液，故另外兩種藥品是鐵和銅的溶液，故選BD；

(6)設參加反應的硫酸的質量為x。
參加反應的硫酸根質量為136g-40g=96g 。

H2SO4里硫酸根的質量分數為，所以×x=96g ，x=98g
所以生成H2為98g－96g=2g。