【題目】分析如圖溶解度曲線，判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g
B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀
C.將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，一定會析出（110-a）g晶體
D.t1℃時，等質量的兩種物質的飽和溶液中，含硝酸鉀的質量一定比含氯化鈉的質量大
【答案】CD
【解析】
A. 由圖中信息可知，t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，選項正確；
B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，且隨溫度的降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法提純硝酸鉀，選項正確；
C. 將t2℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到t1℃，因溶解度減小，一定會析出晶體，但不確定析出晶體的質量，當溶劑為100g時的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃時，析出（110-a）g晶體，選項錯誤；
D. t1℃時，硝酸鉀的溶解度與氯化鈉的相同，其飽和溶液溶質的質量分數相同，溶質的質量等于溶液等質量乘以溶質的質量分數，等質量的兩種物質的飽和溶液中，含硝酸鉀的質量一定等于氯化鈉的質量，選項錯誤。
故選CD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
A.圖1，區分硬水和軟水
B.圖2，探究CO2與水的反應
C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響
D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應過程中，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。有關該反應過程中的下列說法正確的是
A. a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀
B. c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生
C. d點，溶液中的溶質為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）如圖為六種原子的結構示意圖。
請回答下列問題：
（1）圖中六種元素之間的最本質區別是 ；
（2）鎂原子在化學反應中容易失去2個電子形成鎂離子，鎂離子的化學式為 ；氧化鈉由鈉離子和氧離子構成，氧化鈉的化學式為 。
（3）從原子結構上分析，圖中哪兩組元素具有相似的化學性質（填元素符號） 、 。
（4）在上述碘的原子結構示意圖中，x= 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶解度曲線的意義
①表示溶解度隨溫度變化趨勢：大多數物質溶解度隨溫度升高而增大如_____。少數物質溶解度隨溫度升高而變化不大如_____。極少數物質溶解度隨溫度升高而減小如_____。
②確定某溫度下某物質的_____。
③交點表示兩物質在該_____下溶解度_____。
④溶解度曲線上一點（如A點）表示t1℃甲物質的一種_____溶液，該溶液中溶質：溶劑：溶液（質量）=_____。
⑤溶解度曲線下一點（如B點）表示t2℃甲物質的一種_____溶液，該溶液中溶質：溶劑：溶液（質量）=_____。
⑥
實驗操作 | A點溶液移動 | B點溶液移動 |
升溫 | _____ | _____ |
降溫 | _____ | _____ |
蒸發溶劑 | _____ | _____ |
加溶質 | _____ | _____ |
⑦50gB點甲物質溶液變為D點溶液最佳途徑：_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】酸、堿、鹽是重要的化學物質。在生活、生產和科學實驗中用途廣泛。
（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變為無色（氯化鈣溶液顯中性）。為了確定其中溶質的成分，不可選用的試劑為______。
A 二氧化碳
B 鐵
C 碳酸鈉
D 氧化銅
（2）因稀鹽酸和稀硫酸中都含有______
填寫化學用語
，故它們具有相似的化學性質；但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質，請舉一個例子，說明它們具有不同的化學性質______。
（3）海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、
、
、
、泥沙等物質，粗鹽中的難溶性雜質去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設計實驗方案如下：
Ⅰ、寫出步驟⑨反應的化學方程式______。
Ⅱ、步驟⑤⑥序顛倒會導致什么后果______？
Ⅲ、在步驟⑦若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響______？原因是什么______？
Ⅳ、實驗最終所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中所含氯化鈉的質量，整個過程中，能夠引起氯化鈉質量增多的化學反應共有幾個______？
（4）用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）__________________
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【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產大顆粒氧化釔的種工藝如下：
(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。
(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______________________________。
(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學式）。
(4)“調pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。
(5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_______________________________________。
(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下（D50表示顆粒直徑)：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
沉淀反應溫度/℃ | 60 | 80 | 85 | 93 | 93 | 93 |
料液濃度Kg/L | 30 | 30 | 30 | 30 | 40 | 40 |
灼燒溫度/℃ | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1100 | 1400 |
氧化釔D50/um | 6.00 | 21.65 | 35.99 | 38.56 | 35.99 | 61.54 |
分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是____________(填實驗編號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴重受損，對此有一種醫療手段為氣管切開手術，在手術中所用的手術刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點高常溫下耐酸堿，是航海、醫療等不可或缺的材料鈦鐵 (主要成分FeTiO3)是工業上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產物略)：
（1）x為可燃性氧化物，x的化學式是___________。
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的________不同。
（3）步驟④的化學方程式為_______________。
（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質，該雜質是金屬__________，可用______除去。
（5）依據綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余_______；
（2）m=______g；
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數_________．
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