Question

【題目】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余_______；

（2）m=______g；

（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數_________．

Answer 1

【答案】1、2 4.4 70%

【解析】

（1）取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；根據實驗結果數據表，5g石灰石完全反應可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應生成二氧化碳質量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明第三次加入樣品時石灰石沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀鹽酸不足；而第3次實驗中加入樣品后生成的二氧化碳質量增加，所以可以判斷前兩次實驗中鹽酸有剩余；

（2）根據（1）中的分析可以知道，第3次中鹽酸量不足，所以第4次加入的樣品不能再反應，生成的氣體仍為4.4g，即m=4.4；
（3設這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為x。

=

解得：x=3.5g
所以石灰石中碳酸鈣的質量分數為：×100%=70%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為70%。