Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學(xué)欲測(cè)定該固體混合物中各成分的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：①在 68℃時(shí)，Cu（OH）2 會(huì)分解；在 500℃時(shí)，Fe（OH）3會(huì)分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價(jià)不變.

②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應(yīng)均完全，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不分解.

Ⅰ.將質(zhì)量為m的樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量.

Ⅱ.連接好裝置。緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一會(huì)兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右.反應(yīng)結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量.

Ⅲ.重復(fù)步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右.反應(yīng)結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:

溫度/℃	室溫	100	550
B裝置/g	m1	m2	m3

請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置B中的試劑是______，裝置C的作用是______。

（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是可防止倒吸和______。

（3）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若步驟Ⅱ中物質(zhì)反應(yīng)不完全，則樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】濃硫酸 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響 將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差 2Fe(OH)33Fe2O3+H2O 偏大

【解析】

（1）Cu（OH）2在68℃時(shí)加熱會(huì)分解生成氧化銅和水蒸氣，水蒸氣通過B來吸收，因此裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中裝的也是濃硫酸，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。故填：濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到B裝置中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。

（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可以防止由于溫度降低而產(chǎn)生倒吸，更主要的是將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。故填：將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

（3）步驟Ⅲ是將溫度控制在550℃左右，在 500℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3會(huì)分解.二種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價(jià)不變，此時(shí)氫氧化鐵開始分解生成氧化鐵和水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)33Fe2O3+H2O。

（4）設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為x。

解得：x=。故樣品中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若步驟Ⅱ中物質(zhì)反應(yīng)不完全，說明有少量的氫氧化銅沒有分解，使得計(jì)算出的氫氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；在步驟III的反應(yīng)中分解了，會(huì)導(dǎo)致加熱Fe（OH）3時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣質(zhì)量增大，通過計(jì)算得出樣品中Fe（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。故填：；偏大。