【題目】如圖，A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質，A、B、C含有同一種元素，變化①的現象是顏色由黑變紅，變化②的現象是顏色由紅變黑，相應變化的生成物沒有全部列出，各變化的條件也未標出．回答下列問題：
（1）寫出物質C的化學式：_____；
（2）寫出變化①的化學方程式：_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）
【答案】CO 2CuO+C
2Cu+CO2↑ 置換
【解析】
A、B、C、D、E、F均是初中化學的常見物質，A、B、C含有同一種元素，變化①的現象是顏色由黑變紅，則可能是氧化銅被還原為銅，變化②的現象是顏色由紅變黑，則可能是氧化鐵被還原為鐵，這兩個反應都能生成B， B可能是二氧化碳， A能與二氧化碳反應生成C，則A可能是碳，因為碳高溫條件下能和二氧化碳反應生成一氧化碳，C為一氧化碳，A為碳的話，則D為氧氣，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧氣不足時碳和氧氣生成一氧化碳，E為氧化銅，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳現象是顏色由黑變紅，F可能是氧化鐵，一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵粉和二氧化碳顏色由紅變黑，經過驗證，推導正確。
（1）C是一氧化碳，化學式為CO；
（2）變化①是碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：2CuO+C
2Cu+CO2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答案為：（1）CO；
（2）2CuO+C2Cu+CO2↑，置換．
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，常溫下，它們具有如圖所示關系．“﹣”表示連接的兩種物質能反應，“→”表示物質轉化的方向，下列推斷錯誤的是（ ）
A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2
B．若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿
C．若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH
D．若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸
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【題目】對下列實驗（如圖）的有關說法中不合理的是
A.甲實驗既可說明分子在不停地運動，又可說明氨氣溶于水顯堿性
B.乙實驗通過塑料瓶變癟可說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應
C.丙實驗可以測定空氣中氧氣的含量
D.丁實驗通過對比可得出鐵生銹的所有條件
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【題目】實驗室現有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量雜質的固體混合物，某同學欲測定該固體混合物中各成分的含量，設計了如下實驗.部分實驗步驟如下：
已知：①在 68℃時，Cu（OH）2 會分解；在 500℃時，Fe（OH）3會分解.二種物質的分解產物均為氧化物且化合價不變.
②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應均完全，雜質不參與反應也不分解.
Ⅰ.將質量為m的樣品放入硬質玻璃管中，稱量裝置B的質量.
Ⅱ.連接好裝置。緩緩通入N2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右.反應結束后稱量裝置B的質量.
Ⅲ.重復步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右.反應結束后再次稱量裝置B的質量.實驗數據記錄如下表:
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 550 |
B裝置/g | m1 | m2 | m3 |
請回答下列問題:
（1）裝置B中的試劑是______，裝置C的作用是______。
（2）每次停止加熱后仍需繼續通N2，作用是可防止倒吸和______。
（3）寫出步驟Ⅲ發生反應的化學方程式______。
（4）樣品中Cu（OH）2的質量分數為______。若步驟Ⅱ中物質反應不完全，則樣品中Fe（OH）3的質量分數會______（“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
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【題目】現有白磷、氧氣、一氧化碳、氧化銅，氫氧化鋇溶液、高錳酸鉀，硫酸銅溶液等七種物質，請從中選擇恰當的物質按要求書寫化學方程式（物質不能重復使用）
（1）能發生自燃的反應_____；
（2）實驗室制取氧氣的反應_____；
（3）有銅生成的反應_____；
（4）生成兩種沉淀的反應_____。
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【題目】實驗室制取氣體常用到下列儀器。
(1) 制取CO2需選用的儀器有 ；寫出反應的化學方程式。
(2) 若F裝置里盛有無色氣體，請猜想可能是哪種氣體，并設計實驗進行驗證。
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【題目】下列化學方程式書寫正確的是
A.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B.NAOH+H2SO4＝NA2SO4+H2O
C.C+2CuO
2Cu+CO↑D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
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【題目】利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶,使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如下圖所示。
(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式______ 。
(2)下列有關說法正確的是______ (填字母序號)。
A.對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快
C.碳酸鈣粉末產生的CO2質量多
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