Question

【題目】試管實驗節約藥品操作簡便現象明顯，是課堂教學中研究物質性質與變化的重要方法與手段。下列是初中化學中常見的幾組實驗：

(1)將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入A、B兩試管中，再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液，結果A試管中產生較多氣泡和紫紅色固體，B試管中一段時間內無明顯現象。將一片單向打磨3次的鋁片放入C試管中，加入硫酸銅溶液，打磨處產生一些氣泡和紫紅色固體。對比AB兩試管說明______會影響鋁與銅鹽溶液的反應。為了驗證這一觀點，向B試管中加入下列物質中的_______，也產生與A試管同樣現象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

對比BC兩試管說明______會影響鋁與硫酸銅的反應。

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的D、E兩支試管中分別滴入酚酞試液和氯化鐵溶液，D中溶液變紅色，E中出現的現象是______，寫出E中反應的化學方程式_____。再分別往上述兩試管中滴入稀硫酸并充分振蕩，能說明試管內恰好完全反應的現象是：D試管中看到______，E試管中看到______，此中和反應有明顯現象，請再舉一個無需借助指示劑就有明顯現象的中和反應實例______(用化學方程式表示)。

(3)請仔細觀察下圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：_________。

Answer 1

【答案】 溶液中的酸根離子（陰離子） AC 鋁片表面致密氧化膜 產生紅褐色沉淀 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 紅色剛剛褪為無色 紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色 H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O 鋁比銅活潑，在溶液中，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子，變成3個銅原子

【解析】(1)根據對比實驗法分析解答；(2)根據氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉解答；根據氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液顯中性解答；根據氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水解答；根據中和反應有沉淀生成或消失分析解答。(3)根據微觀示意圖分析解答。(1)A、B試管中分別裝有氯化銅溶液和硫酸銅溶液，其它條件均相同，對比A、B兩試管說明溶液中的酸根離子（陰離子）會影響鋁與銅鹽溶液的反應。A試管中加入的是鹽酸鹽，故為了產生與A試管同樣現象，B試管中也應加入鹽酸鹽，故選AC；對比BC兩試管說明鋁片表面致密氧化膜會影響鋁與硫酸銅的反應；(2)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，E中出現的現象是產生紅褐色沉淀；反應的化學方程式為3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl；再分別往上述兩試管中滴入稀硫酸并充分振蕩，能說明試管內恰好完全反應的現象是：D試管中看到紅色剛剛褪為無色，E試管中看到紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色，此中和反應有明顯現象。請再舉一個無需借助指示劑就有明顯現象的中和反應實例：氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O。(3)由于金屬活動性及微觀示意圖可知，鋁比銅活潑，在溶液中，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子，變成3個銅原子。