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【題目】常溫下,50mL酒精(密度:)50mL水依次緩緩注入下圖100mL帶有刻度的“細頸”容器中,注滿后立即塞緊塞子振蕩,靜置片刻,瓶子細頸上部液面下降有空柱形成。用微粒的觀點解釋:

(1)瓶子細頸上部形成空柱的原因________________

(2)實驗發現,若水和酒精的注入順序不同(其他條件相同),形成空柱的長短不同。何種加液順序形成的空柱長?為什么?____________________________________________

【答案】分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔 先注入酒精后加水產生的空氣柱較長 水的密度大于酒精,能比較快地滲入酒精分子間的間隙之中,形成的空柱比較長

【解析】

(1)將50mL酒精(密度:0.789g/cm3)和50mL水依次緩緩注入圖100mL帶有刻度的“細頸”容器中,注滿后立即塞緊塞子振蕩,靜置片刻,瓶子細頸上部液面下降有空柱形成,是因為分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔;

(2)先注入酒精后加水產生的空氣柱較長。因為當水向酒精中緩緩注入時,由于水的密度大于酒精,能比較快地滲入酒精分子間的間隙之中,振蕩后靜置形成的空柱比較長。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】以下是小文同學在實驗室的一些操作,其中正確的是(  )

A. 實驗室制氧氣 B. 檢查裝置氣密性

C. 蒸發結晶 D. 濃硫酸稀釋

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【題目】如圖是一個密閉體系中某反應的微觀示意圖:

(1)反應后還應再填入一個下列哪種物質的微粒_____(填序號);

A.H2 B.HN3 C.NH3 D.N2

(2)該反應屬于_____反應(填基本反應類型),反應后的物質是_____(填“混合物”或“純凈物”);

(3)參加反應的“○○”和“●●”分子個數比是____

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【題目】人類每時每刻都離不開空氣,沒有空氣就沒有生命,也沒有生機勃勃的地球。

(1)空氣主要由__________(填物質名稱)和氧氣組成,此外,還含有少量的稀有氣體等。

(2)空氣中的各種成分廣泛應用于多個領域,其中氧氣可用于_________(填字母序號,下同),稀有氣體可用于_________

A.制造霓虹燈 B.醫療急救

(3)如圖所示的裝置可用于測定空氣中氧氣的含量。

①請補全下列實驗步驟。

a.按圖示連接好裝置;

b.________________

c.在集氣瓶內加入少量水,并將水面上方空間分為五等份,用彈簧夾夾緊膠皮管;

d.取足量紅磷放入燃燒匙中,點燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞緊;

e.待紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾。

②紅磷燃燒的現象是_____________,反應的文字表達式為________

③冷卻至室溫后打開彈簧夾,水能進入集氣瓶中的原因是_________________

④若某同學在實驗后得出結論:空氣中氧氣的體積約占1/5。能得出此結論的實驗現象為_______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:

(1)X中含有少量Y,應采用____________的方法提純X。

(2)t2℃時,三種物質的溶解度的大小關系是__________

(3)t3℃時,溶質質量分數為25%的x溶液降溫到t1℃,所得溶液中溶質質量分數是_____

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【題目】同學們在驗證氫氧化鈣的化學性質時,分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中,做了以下實驗:

請根據實驗回答下列問題:

(1)A中產生的白色沉淀是_______(填化學式)。

(2)C中無明顯現象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發生反應,他們向B中滴加稀鹽酸,當觀察到____時,說明兩者發生了反應。

(3)根據氫氧化鈣的化學性質,寫出它的一種用途_____________

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【題目】結合圖示實驗裝置,回答下列問題。

(1)圖中a、b儀器的名稱:a ,b

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,該反應的化學方程式是 ,選用的發生裝置是___ ___(填“A”、“B”或“C”),如用排水集氣法,實驗結束后應 。(填從水槽中取出導管熄滅酒精燈

(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 ,如用E裝置收集CO2,則氣體應從 端通入(填“c”或“d”)。

(4)若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,該反應化學方程式為 其發生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優點是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是自然界中二氧化碳、氧氣循環簡圖.

(1)圖中,轉化1表示水吸收二氧化碳的過程,發生反應的化學式表達式為_________

(2)圖中,轉化1是自然界中碳、氧循環的重要反應——綠色植物光合作用的過程,反應的文字表達式為___________

(3)上述反應中兩個反應的反應物相同,但得到的產物卻完全不同,原因是_________

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【題目】氫氣作為新能源有很多優點,制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。

Ⅰ.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氣,其反應可表示為:

3ZnO + 2Fe3O4 + H2O3ZnFe2O4 + H2↑;6ZnFe2O46ZnO + 4Fe3O4 + O2

(1)ZnFe2O4Fe的化合價為________

(2)該循環制氫中不斷消耗的物質是_______(填化學式)。

.貯氫:合金Mg2Cu是一種貯氫材料,高溫時在氬氣保護下,由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學方程式為:2Mg2Cu + 3H2 3MgH2 + MgCu2

(3)熔煉制備Mg2Cu合金時,通入氬氣的目的是_______

(4)氫化物MgH2中氫元素的質量分數為______(精確到0.1% )。

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同步練習冊答案
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