Question

【題目】某興趣小組用鋁箔制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下：

已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題：

(1)步驟II中發生反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化學式為_____________。

(2)步驟III中發生的反應，其基本反應類型為__________。

(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應的化學方程式____________。

(4)在培養明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為__________。

A. 自然冷卻至室溫

B. 選規則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央

C. 配制45℃的明礬飽和溶液

(5)寫出明礬的一種用途__________。

Answer 1

【答案】 NaHCO3 分解反應 2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(SO4)3+6H2O CBA 凈水劑

【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)步驟II中發生反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X。根據質量守恒定律知，X的化學式為NaHCO3。(2)步驟III中發生的反應，其基本反應類型為分解反應，反應物是一種物質，生成物是兩種物質。(3)Al(OH)3與硫酸反應的化學方程式是2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O。(4)在培養明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為 配制45℃的明礬飽和溶液，選規則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央， 自然冷卻至室溫。故選CBA 。(5)明礬的一種用途是凈水劑，明礬溶于水形成一種膠狀物，可以吸附一些雜質，常用作凈水劑。

點睛∶明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶于水形成一種膠狀物，具有吸附性，常用作凈水劑。