Question

【題目】現(xiàn)有 HCl 與 CaCl2 的混合溶液，為了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)， 設計了如下實驗方案：

（實驗數(shù)據(jù)）

實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：

第①組，氣體吸收完全后，NaOH 溶液質(zhì)量增加 4.4g；

第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為 10g。

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：

（1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應生成的 CO2 的質(zhì)量為_______________g。

（2）混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)為_____________?

（3）若在 100g 混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO3 的溶液，請你畫出加入 Na2CO3 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖_____________。

Answer 1

【答案】4.4g 7.3%

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g；故填：4.4；

（2）設混合溶液中含有氯化氫的質(zhì)量為x，與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y

x=7.3g y=10.6g

所以混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

答：混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

故填：7.3%；

（3）設混合溶液中CaCl2的質(zhì)量為z，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質(zhì)量為a

a=10.6g

根據(jù)題中所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，在鹽酸存在的情況下碳酸鈣不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉要先和鹽酸反應，
鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g，
氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g÷10.6%=100g
可以知道，鹽酸消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，即當?shù)稳?/span>100g碳酸鈉溶液后才會產(chǎn)生沉淀，其中生成沉淀的質(zhì)量為10g，此時一共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g+100g=200g，可以據(jù)此描點連線得出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖為：。

故填：。