Question

【題目】小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法中正確的是

A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程

B．圖1中b點的值為106

C．圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D．圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入Na2CO3溶液，先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故A、圖1中b→c段表示生成沉淀的過程的過程，o→a段表示生成氣體的過程，錯誤，B、根據(jù)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系106:44，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g，故Na2CO3消耗的質(zhì)量為5.3g，故圖1中b點的值=5.3g÷10%=53g，錯誤，C、圖1中c時，表示兩個反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)只有NaCl一種，錯誤，D、圖1中o→a段發(fā)生的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，即隨著碳酸鈉的不斷加入，鹽酸不斷被消耗，故此時反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示，即PH不斷增大，直至變?yōu)?，正確，故選D