Question

【題目】小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（ ）

A.AB段處溶液的質量增加

B.AB段產生氣泡，BC段產生沉淀

C.B、C二點的溶液中的溶質相同

D.CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應后溶液中溶質含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發生的反應；B點時鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl ，BC段發生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點時氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續加入碳酸鈉溶液造成過量。

A. 根據以上分析，AB段發生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質和溶劑水的質量，同時跑出去氣體CO2質量，根據反應方程式，增加的碳酸鈉的質量要大于減少的二氧化碳質量（Na2CO3相對分子質量106，大于CO2相對分子質量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質量，AB段處溶液質量會增加，故A不符合題意；

B. 根據以上分析，AB段發生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產生；BC段發生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產生，故B選項不符合題意；

C. 根據以上分析， B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl，C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉，故C選項符合題意；

D. CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項不符合題意；

故選：C。