Question

【題目】實(shí)驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗探究。

假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 假設(shè)3：只含K2CO3

①成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）______。

②取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。

③進(jìn)一步探究的過程如下：

a“操作1”的名稱是______；

b“固體A”的化學(xué)式是______；

c加入足量CaCl2溶液的作用是______；

Answer 1

【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O 有氣體產(chǎn)生 過濾 CaCO3 將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾

【解析】

①氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生碳酸鉀和水，反應(yīng)的方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O

②在檢驗是否變質(zhì)時，只需檢驗碳酸鉀存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡則說明含有碳酸鉀，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立；故填：有氣體產(chǎn)生

③a“操作1”是將物質(zhì)分成固體和液體，因此是過濾；故填：過濾

b “固體A”是變質(zhì)后的碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，化學(xué)式是為：CaCO3；故填：CaCO3

c在證明氫氧化鉀部分變質(zhì)時，因碳酸鉀溶液也顯堿性，因此加入足量的氯化鈣先除去碳酸鉀后再證明剩余溶液顯堿性，故加入足量CaCl2溶液的作用是：將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；故填：將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾