【題目】最近，我國研發出了“發電玻璃”，又名叫碲化鎘薄膜太陽能電池，其原理是在絕緣的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化鎘光電薄膜，由此制成可導電、可發電的半導體材料。鎘元素的信息如下，以下說法正確的是（ ）
A. 圖中x=8
B. 鎘元素屬于非金屬元素
C. 鎘原子的中子數是64
D. 鎘的相對原子質量是112.4g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式______________；
（2）為探究“飽和和石灰水濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下活動:
（查閱文獻）碳酸鈣鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。
（提出假設）假設1：二氧化碳與碳酸鈣、水發生反應生成碳酸氫鈣；
假設2：___________________；
（設計實驗）為除去CO2中的氯化氫氣體，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_______→_______→乙(填字母序號)；其中放的試劑合理的是_________(填選項序號：A．濃硫酸 B．NaOH溶液液 C．飽和 NaHCO3溶液；)
（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。
（得出結論）假設2成立；
（3）同學們在老師指導下仍用圖1所示裝置進行實驗，但同時用pH傳感器監測燒杯中溶液的pH，所得圖像如圖3所示；
①AB段pH幾乎不變的原因可能是____________________；
D點處溶液的溶質主要有(填化學式)_______________________；
②BC段主要發生兩個化學反應：a二氧化碳與澄清石灰水反應；b(寫出化學方程式)________。
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中信息 回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是_______________g。
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為____________。
（3）溫度為_________℃時，甲、乙兩物質溶解度相同。
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____________。
（5）要配制110g溶質質量分數為9.1%的丙物質溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是_________。
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學，根據下列實驗回答下列問題：
(1)該實驗的實驗目的是________________________，
(2)當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：________，
(3)圖中所示稱量的質量是_______g。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的裝置圖(固定裝置省略)，請回答下列問題：
(l)儀器名稱：b_________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置是__________。
(3)B、C、D三個裝置都可用來制取二氧化碳，與C裝置相比，B裝置操作上的優點是 ___________，D裝置操作上的優點是___________，寫出制取該氣體的化學反應方程式：__________________，若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶中盛放的試劑是____________(填名稱)，請將圖E補充完整____________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。
（1）寫出指定儀器的名稱：①______；
（2）寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_____；
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是______（填裝置序號）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從____（填“a”或“b”）端管口通入。
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【題目】下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
A. 20℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克
B. 40℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質硝酸鉀的質量分數為63.9%
C. 100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多
D. 100℃時（100+246）克硝酸鉀飽和溶液降溫到60℃時，析出硝酸鉀固體的質量為136克
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【題目】電池是日常必備用品之一，但它也是環境污染的一個重要來源。下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進行相關探究的過程。
（知識儲備）
(1)鋅錳電池的構造和組成（見圖）。
(2)結晶水合物的特殊性質：在逐步升高溫度條件下，結晶水合物能失去部分或者全部結晶水，如藍色的膽礬晶體（CuSO4 5H2O）受熱時可失去結晶水變為白色的無水硫酸銅粉末（CuSO4）。
I.制備皓礬晶體（ZnSO4xH2O）
小組同學參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖：
(1)流程圖中試劑a的化學式是________；得到的濾液1農業上可用作_______________。
(2)將濾渣B在空氣中充分灼燒可提純制得的固體是_________，該方法提純的原理是（用化學方程式回答）______________________。
（3）測定鋅皮（銅芯）中鋅的質量分數：稱取不同質量鋅皮（銅芯）于燒杯中，并加入等濃度的稀硫酸，數據如下表所示：
鋅皮（銅芯）的質量 | 20g | 15g |
稀硫酸的質量 | 100g | 120 g |
生成氣體的質量 | 0.4 g | 0.4 g |
求：鋅皮（銅芯）中鋅的質量分數。（寫出計算過程，答案保留一位小數）_______
(4)濾液2中溶質主要是硫酸鋅，其有關溶解度和溫度關系如下表，
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
將濾液2蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌、干燥，可得到皓礬晶體（ZnSO4xH2O)。
小組同學將部分皓礬晶體（ZnSO4xH2O）帶回實驗室，用如圖裝置測定晶體中結晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過又可防止固體粉末進入導管）。測定方法：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質玻璃管中，加熱至完全失去結晶水:
（ZnSO4xH2O ==== ZnSO4 + xH2O），冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體其質量為16.1g。
（5） A中的化學方程式是______________，B中的試劑可從下列物質中選取，你的選擇是________。
A.濃硫酸 B.硝酸銀溶液 C.飽和碳酸鈉溶液 D.澄清石灰水
（6）實驗過程中若不通入空氣測得的結果將____________
（填“偏大”、 “偏小”或“無影響”）。根據實驗結果，計算皓礬晶體中結晶水的x值為_____。
（7）將上述皓礬晶體加熱會逐漸失去部分結晶水，加熱過程中有關殘留固體質量如右圖，寫出C-D
段發生反應的化學方程式____________________。
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【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。
（提出問題1）該樣品中含有哪些物質？
（提出猜想）猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅲ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。
（實驗探究1）為確定該樣品成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量樣品溶于水，加入 足量的________； | 白色沉淀產生 | 該反應的化學方程式為 ________ |
②將上述反應后的混合液過濾， 取濾液加入________； | ________ | 證明猜想Ⅲ成立 |
（提出問題2）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
（實驗探究2）為得到純凈的氫氧化鈉固體，設計的實驗過程如下圖。請回答下列問題
⑴長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品極易變質，原因是________（用化學方程式表示）。操作B的名稱為________，所需的玻璃儀器有________、燒杯和玻璃棒。
⑵該實驗中發生反應的化學方程式為________。
⑶最終所得氫氧化鈉固體質量________（選填“<”、“=”或“>”）變質后樣品中氫氧化鈉的質量。
（實驗探究3）為了測定NaOH的純度，某同學設計如圖裝置。
已知：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
⑷B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是________。
⑸取10g樣品進行實驗，根據實驗數據，通過計算可知產生了CO20.44g，求原樣品中NaOH的質量分數，寫出計算過程_____________。
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