Question

【題目】某興趣小組用圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式______________；

（2）為探究“飽和和石灰水濁后變澄清的原因”,該小組同學開展了如下活動:

（查閱文獻）碳酸鈣鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（提出假設）假設1：二氧化碳與碳酸鈣、水發生反應生成碳酸氫鈣；

假設2：___________________；

（設計實驗）為除去CO2中的氯化氫氣體，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→_______→_______→乙(填字母序號)；其中放的試劑合理的是_________(填選項序號：A．濃硫酸 B．NaOH溶液液 C．飽和 NaHCO3溶液；)

（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）假設2成立；

（3）同學們在老師指導下仍用圖1所示裝置進行實驗，但同時用pH傳感器監測燒杯中溶液的pH，所得圖像如圖3所示；

①AB段pH幾乎不變的原因可能是____________________；

D點處溶液的溶質主要有(填化學式)_______________________；

②BC段主要發生兩個化學反應：a二氧化碳與澄清石灰水反應；b(寫出化學方程式)________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 揮發出的HCl氣體進入乙燒杯中溶解生成的碳酸鈣 b a C 一開始排出來的是空氣進入到了乙燒杯中,對pH基本沒有影響 CaCl2和HCl HCl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O

【解析】（1）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；【提出假設】根據揮發出的HCl氣體進入乙燒杯中分析解答；【設計實驗】根據為除去CO2中的HCl，那么就要使氣體與藥品充分接觸解答；根據要除去二氧化碳中的氯化氫氣體應用飽和的碳酸氫鈉溶液解答；【得出結論】（3）①由于一開始排出來的是空氣，不發生反應，故pH不變；②根據D點所得溶液的pH<7，即溶液呈酸性分析解答；②根據鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水解答。（1）甲裝置中是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【提出假設】可能是甲中揮發出的HCl氣體進入乙燒杯中溶解生成的碳酸鈣；【設計實驗】為除去CO2中的HCl，那么就要使氣體與藥品充分接觸，故連接順序是甲→b→a→乙；要除去二氧化碳中的氯化氫氣體應用飽和的碳酸氫鈉溶液，故選C；【得出結論】（3）①由于一開始排出來的是空氣進入到了乙燒杯中，對pH基本沒有影響；由圖可知，D點時pH<7，溶液呈酸性，故溶液的溶質主要有CaCl2和HCl（從甲中揮發的氯化氫氣體進入到乙中形成的鹽酸與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣和過量的鹽酸）。②鹽酸與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O。