【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，某興趣小組的同學稱取石灰石樣品12.5g，高溫煅燒至質量不再改變，稱得剩余固體質量為8.1g（假設雜質不參加反應）試計算：
（1）生成二氧化碳質量是____g。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少_________？（寫出計算過程）
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【題目】圖中 A~I 是初中化學常見的物質。A、C、G 為單質，其中 G 是密度最小的氣體；B 為翠綠色孔雀石的主要成分[其主要成分為 Cu2(OH)2CO3]，受熱可分解為 D、E、F 三種氧化物，I 很不穩定。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示 物質間存在轉化關系；部分反應物、生產物或反應條件已略去。
(1)寫出 G 的化學式：_____
(2)寫出 D 和 H 反應的化學方程式：________ 寫出 F→I 的化學方程式：____________
(3)寫出 E 物質的一種用途：_____
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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同物質，A、E是空氣中常見的氣體，其中A在空氣中的含量為21%，B、D在常溫下為液體。(說明：“—”表示相連的兩種物質能發生化學反應，“→”表示相連的兩種物質能向箭頭所指方向轉化，“←→”表示相連的兩種物質能相互轉化)試根據如圖所示的關系回答下列問題：
(1)寫出有關物質的化學式：D_______。
(2)寫出符合下列要求的化學方程式：
A→B_____________________________________。
(3)寫出分解反應生成E的化學方程式：________________。
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【題目】2017年5月我國海域可燃冰試采獲得成功。可燃冰（天然氣水合物）是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。
（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量。甲烷燃燒的化學方程式為_____。
（2）工業上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下：
①圖1所示反應的化學方程式為_____________________。
②在圖2橫線處補全相應微粒的圖示___________。
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【題目】某些食品的包裝袋內，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究。
他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾,得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究。
（實驗探究一）探究濾液的酸堿性
該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液顯____________性。
（實驗探究二）探究過濾后白色固體的組成
該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查閱有關資料得知：CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。
（分析判斷）你認為該過濾后得到的白色固體中一定不含有的物質是_______。
（實驗操作）下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量白色固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置； ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液 | 上層清液呈____色 | 白色固體中一定含有氫氧化鈣 |
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸 | _________ | 白色固體中一定含有碳酸鈣 |
（總結反思）
只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO。請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗：____。用化學方程式表示其中的反應_____。
（實驗探究三）探究干燥劑樣品中碳酸鈣的質量分數
取上述干燥劑樣品10g放入如圖的裝置中，充分反應后，測出了量筒中的水的體積為220mL,(此狀況下二氧化碳的密度是2g/L),則此干燥劑中碳酸鈣的質量分數為___________(通過計算填空）
（總結反思）（實驗探究三）中實驗設計的不合理之處_________
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【題目】(1)某化學興趣小組的同學欲利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下兩個實驗方案
從綠色化學的視角考慮，你認為哪一個方案更合理？方案_________(選填“一”或“二”)。你認為該方案更合理的依據是_______________(至少答出一條)。
(2)實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了測定其定量組成，小穎同學設計并進行了如圖1所示的探究實驗，圖2為反應生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系：
根據上述信息，請你回答下列問題：
①圖2中B點對應溶液里所含的溶質為____________(填化學式)。
②試計算：該硫酸銅溶液的溶質質量分數是__________(計算結果精確到0.1％)。
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【題目】如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
等質量的木炭分別在足量的空氣和氧氣中燃燒
B. 
銅片在空氣中加熱
C. 
加熱一定量的氯化鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
D. 
20℃時，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
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【題目】（6分）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依據上表數據，繪制了Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶度曲線的是 （填“A”或“B”）；
（2）將一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣 ②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發水后再恢復到原溫度 ⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 ；
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH固體的質量為 ；
（4）現有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此時溶液中溶質的質量
乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）現有60℃時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是 ；
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
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