【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B. t1℃時甲、乙兩物質形成的飽和溶液中溶質質量分數相等
C. 當甲中含有少量的乙時，可以采用降溫結晶的方法提純甲
D. 將M點的甲溶液變為飽和溶液可采取升高溫度的方法
【答案】BC
【解析】
根據溶解度的概念，溶解度曲線的應用進行分析解答。
A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，A選項中沒有指明溫度，故A錯誤；B、一定溫度下飽和溶液的溶質分數=
×100%，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，t1℃時甲、乙兩物質形成的飽和溶液中溶質質量分數相等，故B正確；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度變化影響較大，當甲中含有少量的乙時，可以采用降溫結晶的方法提純甲，故C正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，M點的甲溶液是t２℃時甲的不飽和溶液，升高溫度不能將其轉化為飽和溶液，將M點的甲溶液變為飽和溶液可采取降低溫度或增加溶質的方法，故D錯誤。故選BC。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】隨著經濟的發展，能源和環境成為人們日益關注的問題．
（1）人類目前主要依賴的能源是化石燃料，包括煤、________、天然氣．
（2）煤燃燒會產生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等氣體，這些物質中會引起溫室效應的是________， 會造成酸雨的是________，能與血紅蛋白結合的是________．工業上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是________．
A．減少煤的浪費 B．減少二氧化碳的排放 C．減少一氧化碳的排放 D．減少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，開發和利用新能源迫在眉睫，氫能作為理想的能源，重要原因是它的燃燒產物無污染，用化學反應方程式表示為________．2mol氫氣中約含 ________個氫原子（用科學計數法表示）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗(白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離)，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。
(1)寫出錐形瓶中發生的實驗現象：________________。
(2)結合本實驗目的，寫出燒杯中70℃熱水的作用：_________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：
（查閱資料）氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)2和NH3；
（實驗步驟）
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。
（1）（分析）
a.步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是________；
b.步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為________；
c.步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為________；
（2）（結論）鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2。
請你判斷：2.40g鎂條在某充滿空氣的密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為________。
a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】李明同學將渾濁的溪水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末來攪拌溶解，靜置一會兒后，然后采用右圖過濾裝置來除去水中難溶性雜質。試回答：
（1）寫出標號儀器的名稱：a______，b______。
（2）加入明礬的作用是_______, 實驗過程中玻璃棒的作用是_____；
（3）過濾時，漏斗中的液面必須____（選“高于”或“低于”）濾紙邊緣；
漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了防止___。
（4）過濾后的水屬于______（選填“純凈物”或“混合物”），理由是：____。
（5）過濾后發現濾液仍然渾濁，可能的原因是(答出一點即可) _____ 。
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應）。請回答下列問題。
（1）丁的化學式為_____
（2）參加反應的甲、乙兩物質的質量比為_____。（填最簡整數比）
（3）由該圖可知，分子和原子的本質區別是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。
已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關物質
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3
NaCO3+H2O+CO2↑
探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的裝置C、D的質量，分別為：m、m1、m2；
Ⅱ．將質量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質量，分別為m3、m4
請回答下列問題
（1）裝置A中堿石灰的作用是_____
（2）裝置C中所裝藥品為_____
（3）裝置D中發生反應的化學方程式為_____
（4）裝置E的作用_____
（5）依據實驗所得數據計算，該樣品中小蘇打的質量分數為_____（用相關字母表示）。
（6）誤差分析。按上述實驗步驟測得該樣品中小蘇打的質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“準確”），理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】味精的主要成分是谷氨酸鈉，易溶于水，其化學式為C5H8NO4Na，與硝酸銀溶液不反應。味精中還含有少量的氯化鈉(味精中其他成分不考慮)，氯化鈉與硝酸銀溶液發生復分解反應，生成氯化銀白色沉淀。回答下列問題:
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量簡規格是__________(填字母)。
A.10mL B. 50mL C.100mL
（2）下圖是配制過程，正確的操作順序為__________(填序號) 。
（3）在其他操作均正確的情況下，若配制過程中仰視讀取蒸餾水的體積，則所配制溶液中谷氨酸鈉的質量分數__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（4）為測定味精中含有氯化鈉的質量分數，繼續實驗:
①向所配制的50g溶液中加入過量的__________溶液(填化學式)充分反應。
②然后進行__________(填操作名稱)、洗滌、干燥、稱量白色沉淀固體。經精確測定白色沉淀的質量為2.87g，則該味精中氯化鈉的質量分數為__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：
（1）反應①的化學方程式為________，反應②的基本反應類型為________．
（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于________變化（填“物理”或“化學”）．
（3）操作a的名稱是________ ， 實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________．
（4）寫出NH4Cl的一種用途________．
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