Question

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。

(1)煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為_______。

(2)向上述實驗中所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO + H2O2 == MgO2+ H2O,溫度升高，說明該反應______熱量(填“放出”或“吸收”)。

(3)實驗中在測定MgO2產率時需要用到質量分數10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來配制，需要加水_______g。(計算結果保留一位小數)

(4)MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2 (設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦_________噸？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O 放出 80.3 20t

【解析】（1）燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，故三種氧化物是二氧化碳和水和氧化鎂，故反應方程式為Mg2(OH)2CO32MgO + CO2↑+H2O；

（2）該反應的溫度升高，說明該反應是放熱反應；

（3）用37%的濃鹽酸來配制質量分數10%的稀鹽酸110g需要37%的濃鹽酸的質量為x，則37%x=110g ，解得x=29.7g，故需要加入水的質量為110g-29.7g=80.3g；

（4）設生產19噸MgCl2需要需要碳酸鎂的質量為x

MgCO3 + Cl2 + CO ==== MgCl2 + 2CO2

84 95

x 19t

=，解得，x=16.8t

故需要含碳酸鎂84%的菱鎂礦的質量為16.8t=20t

答：生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦20t。